Sekilas
Ikatan kovalen polar adalah ikatan kovalen yang terbentuk antara atom-atom yang memiliki perbedaan elektronegativitas.
Ikatan kovalen nonpolar adalah ikatan kovalen yang terbentuk antara atom-atom yang tidak memiliki perbedaan elektronegativitas.
Perbedaan ikatan kovalen polar dan nonpolar adalah pada ada tidaknya perbedaan elektronegativitas antara atom yang berikatan. Tapi apa itu elektronegativitas?
Untuk penjelasan lebih lengkap mengenai elektronegativitas, simak penjelasan berikut.
Daftar Isi
A. Elektronegativitas dan Momen Dipol
1. Elektronegativitas
Secara sederhana, elektronegativitas adalah kekuatan suatu atom untuk menarik elektron.
Semakin besar elektronegativitasnya maka semakin kuat atom unsur tersebut untuk menarik elektron. Sebaliknya, semakin kecil elektronegativitasnya maka semakin lemah kekuatan atom unsur tersebut untuk menarik elektron.
Kamu bisa melihat elektronegativitas tiap atom unsur pada gambar di bawah.
2. Momen Dipol
Pada ikatan kovalen, atom-atom menggunakan elektron secara bersama-sama dan masing-masing atom saling menarik elektron tersebut.
Jika terdapat perbedaan elektronegativitas, maka atom-atom yang berikatan memiliki muatan parsial (sebagian) sehingga timbullah yang disebut momen dipol.
Contoh
Misalnya pada senyawa HF, karena elektronegativitas atom F lebih tinggi dari atom H, maka elektron akan cenderung lebih dekat dengan atom F seperti pada ilustrasi berikut.
Karena elektron cenderung lebih dekat dengan atom F, maka atom F akan bermuatan parsial negatif, sedangkan atom H akan bermuatan parsial positif.
B. Pengertian Ikatan Kovalen Polar dan Nonpolar
Ikatan kovalen polar adalah ikatan kovalen yang terbentuk antara atom-atom yang memiliki perbedaan elektronegativitas.
Contoh ikatan kovalen polar adalah senyawa HF. Atom H memiliki elektronegativitas 2,20. dan atom F memiliki elektronegativitas 3,98. Artinya terdapat perbedaan elektronegativitas sebesar 1,78.
Sedangkan, ikatan kovalen nonpolar adalah ikatan kovalen yang terbentuk antara atom-atom yang tidak memiliki perbedaan elektronegativitas.
Contoh ikatan kovalen nonpolar adalah O2. Kedua atom O yang saling berikatan sama-sama memiliki elektronegativitas 3,44 sehingga tidak terdapat perbedaan elektronegativitas antar atom yang berikatan.
Baca Juga:
Ikatan Kimia: Pengertian, Aturan, Jenis Ikatan Kimia, Contoh
D. Kesimpulan
- Perbedaan ikatan kovalen polar dan nonpolar adalah pada ada tidaknya perbedaan elektronegativitas antara atom yang berikatan. Ikatan kovalen polar memiliki perbedaan perbedaan elektronegativitas dan nonpolar sebaliknya.
- Elektronegativitas adalah kekuatan suatu atom untuk menarik elektron.
- Perbedaan elektronegativitas menimbulkan adanya ketidaksimbangan muatan pada sisi-sisi molekul, sehingga pada satu sisi molekul cenderung bermuatan negatif dan di sisi lain molekul cenderung bermuatan positif
Referensi: